Simpel titrering

Kemi C · STX · C-niveau · Eksperimentelt arbejde (forsøgsserie)

🧪 Simpel titrering

Titrering er en kvantitativ analysemetode: vi bestemmer koncentrationen af et ukendt stof ved at tilsætte en reagent af KNOWN koncentration indtil reaktionen er komplet (ækvivalenspunktet).

Syre-base-titrering (Kemi C-eksempel)

Reaktion: syre + base → salt + vand

Eksempel: NaOH(aq) + HCl(aq) → NaCl(aq) + H₂O(l)

Udstyr

• Burette: gradueret glasrør med hane. Kontrolleret drypning af titrerings-reagens (titranten)
• Erlenmeyerkolbe: indeholder det ukendte stof (analytten)
• Indikator: phenolftalein (farveløs → lyserød ved pH ~8,5) eller bromthymolblå
• Pipette: nøjagtig volumenmåling af analytten

Procedure

1. Fyld burette med NaOH (c = 0,100 mol/L)

2. Pipetter 25,00 mL HCl-opløsning i kolbe

3. Tilsæt 3 dråber phenolftalein

4. Tilsæt NaOH dråbe for dråbe, ryst løbende

5. Ækvivalenspunkt = første vedvarende lyserøde farve

6. Aflæs V(NaOH) brugt

Beregning

n(NaOH) = c · V = 0,100 mol/L · V(L)

Ved ækvivalenspunktet: n(HCl) = n(NaOH) (1:1 reaktion)

Derfor: c(HCl) = n(HCl) / V(HCl)

Fejlkilder

• Aflæse burettens meniscus fra toppen (aflæs altid bund af meniscus)
• Overskride ækvivalenspunktet (for mange dråber NaOH)

Læringsmål

• Forklare princippet bag titrering og hvad ækvivalenspunktet er
• Beskrive udstyr til titrering: burette, pipette, indikator, erlenmeyerkolbe
• Udføre en simpel syre-base-titrering med phenolftalein som indikator
• Beregne koncentrationen af en syre ud fra titreringsdata
• Nævne typiske fejlkilder i en titrering

Sådan kan du arbejde med emnet

• Øv titrering med lemonade (citromsyre) og NaOH — bestem citromsyre-koncentrationen
• Tegn titreringskurven (pH vs. volumen NaOH) og marker ækvivalenspunktet
• Lav 3 parallelle titreringer — beregn standardafvigelse

Titrering optræder hyppigt i mundtlig kemi-eksamen. Kend udstyr, metode og beregning.