Molær masse og n = m/M

Kemi C · STX · C-niveau · Mol og støkiometri

🧪 Molær masse og n = m/M

Molær masse (M) = massen af 1 mol af stoffet, målt i g/mol. Mol = SI-enhed for stofmængde. 1 mol = 6,022·10²³ partikler (Avogadros tal, N_A). For grundstoffer: M er numerisk lig med atom-massen i u.

Eksempler

H = 1,01 g/mol. C = 12,01 g/mol. O = 16,00 g/mol. Na = 22,99 g/mol. Cl = 35,45 g/mol. Fe = 55,85 g/mol.

Molekylær masse: sum af atom-masser.

H₂O: 2·1,01 + 16,00 = 18,02 g/mol.

CO₂: 12,01 + 2·16,00 = 44,01 g/mol.

NaCl: 22,99 + 35,45 = 58,44 g/mol.

Glukose C₆H₁₂O₆: 6·12,01 + 12·1,01 + 6·16,00 = 180,18 g/mol.

Den centrale formel: n = m/M, hvor n = stofmængde (mol), m = masse (g), M = molær masse (g/mol).

Beregningseksempler:

1. Hvor mange mol er 50 g NaCl? n = 50/58,44 = 0,855 mol.

2. Hvor meget vejer 0,5 mol H₂O? m = n·M = 0,5·18,02 = 9,01 g.

3. Hvor mange molekyler er 18,02 g vand? Det er 1 mol = 6,022·10²³ molekyler.

Omsat til mængde: 1 g vand = 1/18,02 mol = 0,0555 mol = 3,34·10²² molekyler.

Anvendelser i kemi:

1.

Reaktionsstøkiometri — beregn mængder fra reaktionsligning.

2.

Koncentrationer — c = n/V (mol/L).

3.

Udbytte — sammenlign teoretisk + praktisk udbytte.

4.

Empiriske formler — beregn formel fra masse-procent.

Eksempel — vandstof + ilt: 2H₂ + O₂ → 2H₂O. 1 mol H₂ vejer 2 g, 1 mol O₂ vejer 32 g. 4 g H₂ + 32 g O₂ → 36 g H₂O. (Massebevarelse).

Eksempel — bestem stof: ukendt grundstof X. 5,40 g X reagerer med 0,200 mol O₂ (8 g) → X₂O₃. Antagelse: 4X + 3O₂ → 2X₂O₃.

Læringsmål

• Aflæse atommasser fra periodisk system og beregne molær masse for forbindelser
• Anvende formlen n = m/M til at omregne mellem masse og stofmængde
• Beregne antal molekyler ud fra en given masse via mol og N_A
• Forklare hvorfor massebevarelse gælder ved omregning mellem reaktanter og produkter
• Bruge n = m/M til at bestemme et ukendt grundstof ud fra masse- og molforhold

Sådan kan du arbejde med emnet

• Beregn molær masse for et stof ud fra dets formel og periodesystemet
• Brug formlen n = m/M til at beregne stofmængden i en given masse af et stof
• Find massen af 2 mol af et selvvalgt stof

Eksperiment-forslag

• Beregn molær masse for glukose (C₆H₁₂O₆), NaCl og CO₂, og kontrollér med periodisk system.
• Hvor mange mol er der i 100 g NaCl, og hvor mange gram er 0,75 mol H₂O?
• Vej en kendt mængde af et stof og beregn hvor mange mol og molekyler det indeholder.
• Brug n = m/M til at bestemme et ukendt grundstof X ud fra masse og molforhold til en kendt reaktant.

Brobygning

Med n = m/M på plads kan du nu bruge mol-forhold til at afstemme og tolke reaktionsligninger korrekt.