Oxidationstal og redoxligninger

Kemi B · STX · B-niveau · Redoxkemi og elektrokemi

🧪 Oxidationstal og redoxligninger

Oxidationstal (oxidationstrin) = formel ladning et atom ville have hvis alle bindinger var ioniske. Bruges til at identificere redox-reaktioner og afstemme dem.

Reglerne for oxidationstal:

1. Frie grundstoffer = 0 (Na, O₂, H₂, Fe, S₈ → alle 0).

2. Monoatomisk ion = ladning (Na⁺ = +1, O²⁻ = -2).

3. Sum af oxidationstal i molekyle = 0; i ion = ladning.

4. Brint = +1 (undtagen i metalhydrider som NaH hvor det er -1).

5. Oxygen = -2 (undtagelser: peroxider H₂O₂ -1, superoxider -½, OF₂ +2).

6. Halogener = -1 (undtagen når bundet til mere elektronegativt atom).

7. Alkalimetaller = +1, jordalkalimetaller = +2.

8. Aluminium = +3.

Bestemmelse-eksempler: KMnO₄: K=+1, O=-2 (4 O = -8). Mn = +7 (så summen er 0). Cr₂O₇²⁻: O=-2 (7 O = -14). Cr = +6 hver (2 Cr = +12. Summen +12-14 = -2 ✓). H₂SO₄: H=+1 (2H=+2), O=-2 (4O=-8), S=+6.

Redox-reaktioner: oxidation = oxidationstal stiger (afgiver elektroner). Reduktion = oxidationstal falder (modtager elektroner).

Eksempel: Zn + Cu²⁺ → Zn²⁺ + Cu. Zn: 0 → +2 (oxidation). Cu: +2 → 0 (reduktion).

Halvreaktioner: separate oxidation og reduktion. Zn → Zn²⁺ + 2e⁻. Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu.

Afstemning af redoxreaktioner i basisk eller sur opløsning: brug halvreaktions-metoden. Tilføj H₂O til at afstemme O-atomer. Tilføj H⁺ til at afstemme H. Tilføj OH⁻ i basisk opløsning. Tilføj e⁻ til at afstemme ladninger.

Anvendelse

identificering af reduktionsmidler (lavt oxidationstal, lav E°) og oxidationsmidler (høj E°). Fluorhar +0/-

Læringsmål

• Tildele oxidationstal til atomer i molekyler og ioner efter reglerne
• Identificere hvilket stof der oxideres og hvilket der reduceres i en reaktion
• Opskrive halvreaktioner for oxidation og reduktion separat
• Afstemme redoxligninger i sur og basisk opløsning med halvreaktionsmetoden
• Identificere oxidations- og reduktionsmidler ud fra oxidationstal

Sådan kan du arbejde med emnet

• Bestem oxidationstallet for et givet atom i en forbindelse
• Brug ændring i oxidationstal til at afgøre, om et atom er blevet oxideret eller reduceret
• Afstem en redoxreaktion ved hjælp af oxidationstal

Eksperiment-forslag

• Bestem oxidationstallet for Mn i KMnO₄, Cr i Cr₂O₇²⁻ og S i H₂SO₄.
• Afstem redoxligningen for reaktionen mellem KMnO₄ og Fe²⁺ i sur opløsning ved hjælp af halvreaktionsmetoden.
• Identificér oxidations- og reduktionsmiddel i reaktionen Zn + Cu²⁺ → Zn²⁺ + Cu.
• Lav en oversigt over hvordan oxidationstal ændres i 3 forskellige redoxreaktioner.

Brobygning

Oxidationstal og halvreaktioner er grundlaget for at forstå galvaniske celler i næste emne.