Molmasse og stofmængde n = m/M

Kemi A · STX · A-niveau · Reaktionskemi (kvantitativ)

🧪 Molmasse og stofmængde n = m/M

Molarmasse M (g/mol) = massen af 1 mol af et stof. Numerisk lig atom-/molekylmassen i u, men i g.

Eksempler

M(H) = 1,008 g/mol, M(O) = 16,00 g/mol, M(H₂O) = 2·1,008 + 16,00 = 18,02 g/mol. M(NaCl) = 22,99 + 35,45 = 58,44 g/mol. M(C₆H₁₂O₆) = 6·12,01 + 12·1,008 + 6·16,00 = 180,16 g/mol.

Beregning af M for forbindelse: summer atommasserne af alle atomer × deres antal i formel.

Stofmængde: n = m/M, hvor m = masse i gram, M = molarmasse i g/mol, n i mol.

Beregningseksempler:

1. 9,0 g vand → n = 9,0/18,02 = 0,500 mol → 0,500·6,022·10²³ = 3,01·10²³ molekyler.

2. 117 g NaCl → n = 117/58,44 = 2,002 mol Na⁺ og 2,002 mol Cl⁻.

3. Hvor mange gram er 0,25 mol glucose? m = n·M = 0,25·180,16 = 45,04 g.

Forholdet mellem n, m, V og N: n = m/M = V/V_m (gas) = N/N_A.

Procent-beregning: massebrøk-procent w% = (m_stof/m_total)·100%. Eksempel: M(NaCl) i havvand 3,5%: per kg havvand er 35 g NaCl.

Stofmængdebrøk: x_A = n_A/n_total.

Empirisk og molekylformel: empirisk = simpleste forhold. Molekylformel = faktisk antal. C₂H₄O₂ (ester) har empirisk CH₂O.

Læringsmål

• Beregne molarmasse M for grundstoffer og forbindelser ud fra atommasser
• Anvende formlen n = m/M til at omregne mellem masse og stofmængde
• Beregne antal partikler ud fra masse via n = m/M og N = n·N_A
• Skelne mellem empirisk formel og molekylformel
• Beregne massebrøk-procent og stofmængdebrøk

Sådan kan du arbejde med emnet

• Beregn molmassen for et stof ud fra dets formel og periodesystemet
• Brug formlen n = m/M til at beregne stofmængden i en given masse af et stof
• Find massen af 1,5 mol af et selvvalgt stof

Eksperiment-forslag

• Beregn M(NaCl), M(H₂O) og M(C₆H₁₂O₆) ud fra atommasser i Databogen.
• Beregn hvor mange mol Na⁺ og Cl⁻ der er i 117 g NaCl.
• Bestem den empiriske formel for en forbindelse med 40% C, 6,7% H og 53,3% O.
• Beregn massebrøk-procent af NaCl i havvand med 35 g NaCl per kg havvand.

Brobygning

n = m/M bruges direkte i støkiometri- og molaritetsberegninger senere i kategorien.